Setelah mempelajari dua materi pertemuan di BAB ini , selanjutnya untuk menguji pengetahuan kalian tentang Konfigurasi Elektron silahkan kerjakan soal berikut ini dengan memilih jawaban yang tepat !
1. Fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah ....
A. Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit.
B. Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron.
C. Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya.
D. Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti.
E. Menunjukkan arah rotasi elektron.
2. Unsur yang terdapat pada golongan VI A dan perioda 3 dalam sistem periodik unsur memiliki konfigurasi elektron ...
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d⁴
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
3. Konfigurasi elektron atom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah ....
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² , 3d⁵
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ , 3d⁶
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
4. Cara pengisisan elektron yang tepat pada tingkat energi sesuai urutan adalah ....
A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f
B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d
C. 1s, 2s, 2p, 2d, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s, 4p
5. Dalam atom X dengan nomor atom 35, keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhirnya adalah ....
A. n= 4, l= 0, m=0, s= +1/2
B. n=4, l=0, m=0, s= -1/2
C. n=4, l=1, m=0, s= -1/2
D. n=4, l=1, m=0, s= -1/2
E. n=4, l=1, m=1, s= -1/2
6. Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati sub-kulit tersebut adalah ....
A. 2
B. 4
C. 8
D.10
E. 14
7. Tabel pengisisian elektron ke dalam orbital :
Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor ….
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 3 dan 3
E. 2 dan 4
8. Berikut ini merupakan bentuk orbital d:
Yang merupakan gambar bentuk orbital dxy adalah …
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
9. Konfigurasi elektron di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah .... º¹²³⁴⁵⁶⁷⁸⁹
A. 1s² 2s² 2p6 3s²
B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶
C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 4s²
D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹Âº
10. Pengelompokkan unsur pertama kali dilakukan oleh ....
A. Dobereiner
B. Mendeleev
C. Henry GJ. Moseley
D. Jhon Newland
E. Lothar Meyer.
11. Unsur X , Y dan Z memenuhi hukum Triad Dobereiner. Jika berat atom unsur X dan Z berturut turut adalah 7 dan 39, maka berat atom unsur Y adalah ....
A. 46
B. 23
C. 14
D. 18,8
E. 92
12. Hukum Oktaf Newlands menyatakan bahwa ....
A. Jika unsur – unsurnya disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur kedelapan.
B. Suatu Triad selalu terdiri dari 3 macam unsur yang masanya sama
C. Dalam golongan yang sama, sifat unsur sangat mirip
D. Dalam suatu triad berat rata – rata unsur yang ringan dan terberat mendekati unsur yang tengah
E. Jika unsur disusun menurut sifatnnya, selau ada 3 unsur yang sifatnya mirip, oleh sebab itu disebut triad.
13. Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massa sebagai berikut.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H Li Be B C N O F Na Mg
Yang benar menurut teori oktaf adalah . . . .
A. C memiliki sifat yang sama dengan F
B. Li memiliki sifat yang sama dengan Na
C. Be memiliki sifat yangsama dengan Mg
D. B memiliki sifat yang sama dengan C
E. O memiliki sifat yangsama dengan Na
14. Golongan utama pada sistem periodik modern terdapat pada blok . . . .
A. s
B. p
C. d
D. s dan p
E. p dan d
15. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Pada tabel periodik, unsur tersbut terletak pada ...
A. Golongan IV B, periode 4
B. Golongan IV A, periode 4
C. Golongan VI B, perioda 4
D. Golongan V B, perioda 4
E. Golongan I B, periode 4
16. Ion X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹Âº 4p⁶
Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada . . . .
A. Golongan IIA perioda 5
B. Golongan VIIIA periode 5
C. Golongan IIB periode 4
D. Golongan VIA periode 4
E. Golongan IIB periode 5
17. Jari – jari unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut : 1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50. Dari data tersebut yang merupakan jari – jari atom barium adalah ...
A. 2,15
B. 2,00
C. 1,80
D. 1,50
E. 1,05
18. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur–unsur adalah . . .
A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil.
B. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode afinitas elektron makin besar
C. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari–jari atom semakin kecil
D. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode keelektronegatifan makin besar
E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi
19. Data energi ionisasi pertama dari berbagai unsur sebagai berikut :
P = 1.000 kJ/mol
Q = 738 kJ/mol
R = 786 kJ/mol
S = 1012 kJ/mol
T = 1051 kJ/mol
Urutan unsur–unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah . . . .
A. P,Q,R,S,T
B. P,S,T,R,Q
C. S,P,Q,T,R
D. Q,R,P,S,T
E. P,T,R,Q,S
20. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai tabel periodik adalah...
A. Semua golongan mengandung unsur – unsur logam maupun nonlogam
B. Pada golongan VII, titik leleh unsurnya meningkat seiring dengan meningkatnya nomor atom
C. Pada golongan I, reakstifitas berkurang seiring dengan meningkatnya nomor atom
D. Unsur dalam suatu periode semakin bersifat logam seiring dengan meningkatnya nomor atom.
E. Atom- atom dari unsur pada golongan yang sama memiliki jumlah elektron sama.
KIRIMKAN JAWABAN ANDA KEPADA GURU MELALUI WHATSAPP
